(Avogadro, Amedeo) (1776-1856), итальянский физик и химик. Родился 9 августа 1776 в Турине в семье чиновника судебного ведомства. Получил юридическое образование и в 1796 стал доктором права. Уже в юности заинтересовался естественными науками, изучал в свободное время физику и математику. С 1806 - демонстратор в колледже при Туринской академии, с 1809 - преподаватель физики Королевского лицея в Верчелли близ Турина, в 1820-1822 и 1834-1850 - профессор физики Туринского университета. В 1811 Авогадро выдвинул гипотезу, что молекулы простых газов состоят из одного или нескольких атомов, и на этом основании сформулировал закон, согласно которому равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул (число Авогадро). Гипотеза Авогадро была окончательно принята химиками спустя почти полвека. Основной причиной невнимания к идеям Авогадро было то, что большинство его современников не понимали различия между простыми и сложными молекулами (атомами и молекулами в современной терминологии). Против Авогадро выступили многие ведущие ученые того времени, в том числе Дж.Дальтон, У.Волластон, Й.Берцелиус, причем Дальтон утверждал: "Никому не дано разделить атом". Признанию гипотезы Авогадро содействовало выступление его соотечественника С.Канниццаро на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ в 1860, который ярко и убедительно изложил закон Авогадро. Неоценимое значение закона Авогадро состояло в том, что он четко разграничивал молекулы и атомы, и это способствовало точному определению атомных и молекулярных масс и формулированию такого понятия, как структура молекул. В.Нернст назвал закон Авогадро "рогом изобилия, дарованным нам молекулярной теорией". Именем Авогадро названа универсальная постоянная (число Авогадро) - число молекул в 1 моле идеального газа. Умер Авогадро в Турине 9 июля 1856.

число молекул в одном моле (См. Моль) любого вещества или число атомов в грамм-атоме любого химически простого вещества; названо по имени итальянского физика А. Авогадро. Обозначается N_A. А. ч. - одна из важнейших универсальных физических констант (постоянных). Значение А. ч. существенно для определения многих других физических констант (Больцмана постоянной (См. Больцмана постоянная), Фарадея числа (См. Фарадея число) и др.). Существует до 20 независимых методов определения А. ч. (например, на основе барометрической формулы (См. Барометрическая формула), законов броуновского движения (См. Броуновское движение) и т.д.). А. ч. можно также определить по формулам, связывающим его с другими физическими константами, определяемыми с высокой точностью (например, с Ридберга постоянной (См. Ридберга постоянная), с атомной массой протона, с магнитным моментом протона и др.). Наиболее достоверное (на 1965) значение А. ч. N_A = (6,02252 ± 0,00028)×10²³ моль^-1 (в углеродной шкале атомных масс).